क्षारीय पृथ्वी धातुओं के रासायनिक गुण। क्षारीय पृथ्वी धातुओं का उपयोग। क्षारीय पृथ्वी धातुओं के भौतिक गुण

गठन

क्षारीय पृथ्वी धातुओं के रासायनिक गुणों पर विचार करें। हम प्रकृति, अनुप्रयोग में उनकी संरचना, उत्पादन, स्थान की विशेषताओं को परिभाषित करते हैं।

पीएस में स्थिति

सबसे पहले, इन तत्वों का स्थान निर्धारित करें।आवधिक प्रणाली में। वे मुख्य उपसमूह के दूसरे समूह में स्थित हैं। इनमें कैल्शियम, स्ट्रोंटियम, रेडियम, बेरियम, मैग्नीशियम, बेरिलियम शामिल हैं। बाहरी ऊर्जा स्तर पर सभी में दो वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। सामान्य तौर पर, बाहरी स्तर पर बेरिलियम, मैग्नीशियम और क्षारीय पृथ्वी धातुओं में ns2 इलेक्ट्रॉन होते हैं। रासायनिक यौगिकों में, वे +2 के ऑक्सीकरण की एक डिग्री का प्रदर्शन करते हैं। अन्य पदार्थों के साथ बातचीत के दौरान, वे बाहरी ऊर्जा स्तर से इलेक्ट्रॉनों को दूर करते हुए, गुणों को कम करने का प्रदर्शन करते हैं।

क्षारीय पृथ्वी धातुओं के रासायनिक गुण

संपत्ति में बदलाव

जैसे परमाणु का नाभिक बढ़ता है, बेरिलियम, मैग्नीशियम, औरक्षारीय पृथ्वी धातु अपने धातु गुणों में वृद्धि करते हैं, क्योंकि उनके परमाणुओं की त्रिज्या में वृद्धि देखी जाती है। क्षारीय पृथ्वी धातुओं के भौतिक गुणों पर विचार करें। बेरिलियम अपनी सामान्य अवस्था में स्टील की चमक के साथ एक ग्रे धातु है। इसमें एक घने हेक्सागोनल क्रिस्टल जाली है। हवा के ऑक्सीजन के संपर्क में आने पर बेरिलियम तुरंत एक ऑक्साइड फिल्म बनाता है, जिसके परिणामस्वरूप इसकी रासायनिक गतिविधि कम हो जाती है और एक सुस्त पट्टिका बन जाती है।

भौतिक गुण

सरल पदार्थ के रूप में मैग्नीशियम एक सफेद धातु है जो हवा में एक ऑक्साइड कोटिंग बनाती है। इसमें एक हेक्सागोनल क्रिस्टल जाली है।

क्षारीय पृथ्वी धातुओं के भौतिक गुणकैल्शियम, बेरियम, स्ट्रोंटियम समान हैं। वायुमंडलीय ऑक्सीजन के प्रभाव में एक पीले रंग की फिल्म द्वारा कवर की गई, वे एक विशिष्ट चांदी के चमक वाले धातु होते हैं। कैल्शियम और स्ट्रोंटियम में क्यूबिक फेस-केंद्रित लैटिस होते हैं, बेरियम में एक शरीर-केंद्रित संरचना होती है।

क्षारीय पृथ्वी धातु रसायन विज्ञान पर आधारित हैकि उनके पास संचार का एक धातु चरित्र है। यही कारण है कि वे उच्च विद्युत और तापीय चालकता द्वारा प्रतिष्ठित हैं। उनके पिघलने और क्वथनांक क्षार धातुओं की तुलना में अधिक होते हैं।

क्षारीय पृथ्वी धातु आवेदन

पाने के तरीके

फ्लोराइड से धातु को पुनर्प्राप्त करके औद्योगिक मात्रा में बेरिलियम का उत्पादन किया जाता है। इस रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए स्थिति प्री-हीटिंग है।

यह देखते हुए कि प्रकृति में क्षारीय पृथ्वी धातु यौगिकों के रूप में हैं, मैग्नीशियम लवण के इलेक्ट्रोलिसिस मैग्नीशियम, स्ट्रोंटियम, कैल्शियम का उत्पादन करने के लिए किया जाता है।

बेरिलियम मैग्नीशियम और क्षारीय पृथ्वी धातु

रासायनिक गुण

क्षारीय पृथ्वी धातुओं के रासायनिक गुणपहले ऑक्साइड फिल्म की उनकी सतह परत से हटाने की आवश्यकता से जुड़ा हुआ है। यह पानी में इन धातुओं की निष्क्रियता को निर्धारित करता है। कैल्शियम, बेरियम, स्ट्रोंटियम, जब पानी में भंग हो जाता है, तो स्पष्ट मूल गुणों के साथ हाइड्रॉक्साइड्स बनते हैं।

क्षारीय पृथ्वी धातुओं के रासायनिक गुणऑक्सीजन के साथ उनकी बातचीत का सुझाव दें। बेरियम के लिए, प्रतिक्रिया उत्पाद पेरोक्साइड है, अन्य सभी के लिए, प्रतिक्रिया के बाद ऑक्साइड का गठन किया जाता है। इस वर्ग के सभी प्रतिनिधियों में, ऑक्साइड्स बुनियादी गुणों का प्रदर्शन करते हैं, केवल एम्फ़ोटेरिक गुण बेरिलियम ऑक्साइड की विशेषता है।

क्षारीय पृथ्वी धातुओं के रासायनिक गुणवे सल्फर, हैलोजेन और नाइट्रोजन के साथ प्रतिक्रिया में भी खुद को प्रकट करते हैं। एसिड के साथ प्रतिक्रियाओं में, इन तत्वों का विघटन मनाया जाता है। यह मानते हुए कि बेरिलियम एम्फ़ोटेरिक तत्वों से संबंधित है, यह क्षार समाधानों के साथ रासायनिक बातचीत में प्रवेश करने में सक्षम है।

क्षारीय पृथ्वी धातुओं के भौतिक गुण

योग्य प्रतिक्रियाएं

क्षारीय पृथ्वी धातुओं के मूल सूत्र,अकार्बनिक रसायन विज्ञान के पाठ्यक्रम में माना जाता है, लवण के साथ जुड़ा हुआ है। अन्य तत्वों के साथ मिश्रण में इस वर्ग के प्रतिनिधियों की पहचान करने के लिए, आप एक गुणात्मक परिभाषा का उपयोग कर सकते हैं। एक आत्मा दीपक की लौ में क्षारीय पृथ्वी धातु लवण बनाते समय, लौ को cations के साथ दाग दिया जाता है। स्ट्रोंटियम केशन से गहरा लाल रंग निकलता है, कैल्शियम केशन में नारंगी रंग होता है और बेरियम केशन में हरा रंग होता है।

सल्फेट आयनों का उपयोग करके गुणात्मक विश्लेषण में बेरियम केशन की पहचान करना। इस प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, सफेद बेरियम सल्फेट बनता है, जो अकार्बनिक एसिड में अघुलनशील होता है।

रेडियम एक रेडियोएक्टिव तत्व हैप्रकृति तुच्छ मात्रा में पाई जाती है। जब मैग्नीशियम ऑक्सीजन के साथ बातचीत करता है, तो एक चमकदार चमक देखी जाती है। इस प्रक्रिया का उपयोग कुछ समय के लिए अंधेरे कमरों में फोटो खींचने के लिए किया गया था। अब, मैग्नीशियम प्रणालियों को विद्युत प्रणालियों द्वारा प्रतिस्थापित किया गया है। क्षारीय पृथ्वी धातु परिवार में बेरिलियम शामिल है, जो कई रसायनों के साथ प्रतिक्रिया करता है। एल्यूमीनियम की तरह कैल्शियम और मैग्नीशियम, टाइटेनियम, टंगस्टन, मोलिब्डेनम, नाइओबियम जैसे दुर्लभ धातुओं को कम कर सकते हैं। धातुओं के उत्पादन के इन तरीकों को कैल्शियम तृतीयक और मैग्नीशियम थर्मियम कहा जाता है।

 क्षारीय पृथ्वी धातु रसायन

आवेदन विशेषताएं

क्षारीय पृथ्वी धातुओं का उपयोग क्या है? कैल्शियम और मैग्नीशियम का उपयोग हल्के मिश्र और दुर्लभ धातुओं को बनाने के लिए किया जाता है।

उदाहरण के लिए, मैग्नीशियम में निहित हैduralumin, और कैल्शियम - सीसा मिश्र धातुओं का एक घटक है जिसका उपयोग केबल म्यान का उत्पादन और बीयरिंग बनाने के लिए किया जाता है। ऑक्साइड की तकनीक में क्षारीय पृथ्वी धातुओं का उपयोग व्यापक रूप से किया जाता है। निर्माण उद्योग के लिए क्विकलाइम (कैल्शियम ऑक्साइड) और मैग्नीशियम बर्न (मैग्नीशियम ऑक्साइड) की आवश्यकता होती है।

पानी के साथ बातचीत करते समय, कैल्शियम ऑक्साइडगर्मी की एक महत्वपूर्ण मात्रा जारी की जाती है। निर्माण के लिए स्लेक्ड लाइम (कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड) का उपयोग किया जाता है। चुकंदर के रस को साफ करने की प्रक्रिया के लिए इस पदार्थ का सफेद निलंबन चीनी उद्योग में उपयोग किया जाता है।

क्षारीय पृथ्वी धातु सूत्र

दूसरे समूह का धातु लवण

मैग्नीशियम लवण, बेरिलियम, क्षारीय पृथ्वी धातुएसिड के साथ उनके आक्साइड पर प्रतिक्रिया करके प्राप्त किया जा सकता है। इन तत्वों के क्लोराइड, फ्लोराइड, आयोडाइड सफेद क्रिस्टलीय पदार्थ होते हैं, जो ज्यादातर पानी में घुलनशील होते हैं। सल्फेट्स के बीच, केवल मैग्नीशियम और बेरिलियम यौगिक घुलनशील हैं। बेरिलियम लवण से बेरियम सल्फेट्स तक इसकी कमी देखी गई है। कार्बोनेट व्यावहारिक रूप से पानी में अघुलनशील होते हैं या इनमें कम घुलनशीलता होती है।

क्षारीय पृथ्वी सल्फाइड मेंभारी धातुओं में छोटी मात्रा में पाए जाते हैं। यदि आप उन्हें प्रकाश व्यवस्था निर्देशित करते हैं, तो आप अलग-अलग रंग प्राप्त कर सकते हैं। सल्फाइड को चमकदार रचनाओं की संरचना में शामिल किया जाता है, जिसे फॉस्फोरस कहा जाता है। चमकदार डायल, सड़क के संकेत बनाने के लिए इन पेंट्स को लागू करें।

सामान्य क्षारीय पृथ्वी धातु यौगिक

कैल्शियम कार्बोनेट सबसे आम हैपृथ्वी के सतह तत्व पर। यह चूना पत्थर, संगमरमर, चाक जैसे यौगिकों का एक अभिन्न अंग है। उनमें से, चूना पत्थर मुख्य उपयोग है। यह खनिज निर्माण में अपरिहार्य है, इसे एक उत्कृष्ट इमारत पत्थर माना जाता है। इसके अलावा, इस अकार्बनिक यौगिक से क्विकटाइम और हाइड्रेटेड लाइम, ग्लास और सीमेंट प्राप्त किया जाता है।

चूना पत्थर के मलबे का उपयोग योगदान देता हैसड़कों को मजबूत करना, और पाउडर के लिए धन्यवाद मिट्टी की अम्लता को कम कर सकता है प्राकृतिक चाक सबसे प्राचीन जानवरों के गोले का प्रतिनिधित्व करता है। इस कंपाउंड का इस्तेमाल रबर, पेपर बनाने, स्कूल क्रेयॉन बनाने के लिए किया जाता है।

आर्किटेक्ट, मूर्तिकारों द्वारा संगमरमर की मांग की जाती है। यह संगमरमर से था कि माइकल एंजेलो द्वारा कई अनूठी कृतियों का निर्माण किया गया था। मॉस्को मेट्रो स्टेशनों का एक हिस्सा संगमरमर की टाइलों से सुसज्जित है। बड़ी मात्रा में मैग्नीशियम कार्बोनेट का उपयोग ईंटों, सीमेंट, कांच के निर्माण में किया जाता है। बेकार चट्टान को हटाने के लिए धातुकर्म उद्योग में इसकी आवश्यकता है।

कैल्शियम सल्फेट प्रकृति में निहित हैजिप्सम (कैल्शियम सल्फेट क्रिस्टलीय हाइड्रेट), जिसका उपयोग निर्माण उद्योग में किया जाता है। चिकित्सा में, इस यौगिक का उपयोग जातियों के निर्माण के लिए किया जाता है, साथ ही साथ प्लास्टर कास्ट बनाने के लिए भी।

अलबास्टर (अर्ध-जलीय जिप्सम), जब पानी के साथ बातचीत करता है, तो बड़ी मात्रा में गर्मी पैदा करता है। यह उद्योग पर भी लागू होता है।

ब्रिटिश नमक (मैग्नीशियम सल्फेट) दवा में एक रेचक एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है। इस पदार्थ का स्वाद कड़वा होता है, यह समुद्र के पानी में पाया जाता है।

"बैराइट दलिया" (बेरियम सल्फेट) नहीं घुलता हैपानी में। इसीलिए इस नमक का उपयोग एक्स-रे में किया जाता है। नमक एक्स-रे में देरी करता है, जो जठरांत्र संबंधी मार्ग के रोगों का पता लगाने की अनुमति देता है।

फॉस्फेट रॉक (रॉक) और एपेटाइट की संरचना में कैल्शियम फॉस्फेट है। कैल्शियम यौगिकों को प्राप्त करने के लिए उन्हें आवश्यक है: ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड।

कैल्शियम जीवित जीवों के लिए खेलता है विशेषका मूल्य यह इस धातु है जो हड्डी के कंकाल के निर्माण के लिए आवश्यक है। दिल के काम को समायोजित करने के लिए कैल्शियम आयन आवश्यक हैं, जिससे रक्त के थक्के बढ़ते हैं। इसकी कमी तंत्रिका तंत्र के काम में गड़बड़ी का कारण बनती है, कोआगुलबिलिटी की हानि, सामान्य रूप से विभिन्न वस्तुओं को रखने के लिए हाथों की क्षमता का नुकसान।

स्वास्थ्य समस्याओं से बचने के लिए,हर दिन एक व्यक्ति को लगभग 1.5 ग्राम कैल्शियम का सेवन करना चाहिए। मुख्य समस्या यह है कि शरीर को 0.06 ग्राम कैल्शियम को अवशोषित करने के लिए, आपको 1 ग्राम वसा खाने की आवश्यकता है। इस धातु की अधिकतम मात्रा लेटस, अजमोद, पनीर, पनीर में निहित है।

क्षारीय पृथ्वी धातु परिवार

निष्कर्ष

मुख्य उपसमूह के दूसरे समूह के सभी प्रतिनिधिआधुनिक आदमी के जीवन और गतिविधियों के लिए आवधिक तालिकाओं आवश्यक हैं। उदाहरण के लिए, मैग्नीशियम शरीर में चयापचय प्रक्रियाओं का एक उत्तेजक है। यह तंत्रिका ऊतक, रक्त, हड्डियों, यकृत में मौजूद होना चाहिए। पौधों में प्रकाश संश्लेषण में मैग्नीशियम एक सक्रिय भागीदार है, क्योंकि यह क्लोरोफिल का एक अभिन्न अंग है। मानव हड्डियां कुल वजन का लगभग पांचवां हिस्सा बनाती हैं। इनमें कैल्शियम और मैग्नीशियम होते हैं। क्षारीय पृथ्वी धातुओं के आक्साइड, लवण ने निर्माण उद्योग, फार्मास्यूटिकल्स और चिकित्सा में विभिन्न अनुप्रयोगों को पाया है।

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