अकार्बनिक रसायन शास्त्र की बुनियादी बातों। ऑक्सीकरण राज्य

गठन

ऑक्सीकरण की डिग्री एक परमाणु का सशर्त प्रभार है।अणु में तत्व। यह अवधारणा अकार्बनिक रसायन शास्त्र में मौलिक है, बिना समझ के, रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं की प्रक्रियाओं, अणुओं में बंधनों के प्रकार, तत्वों के रासायनिक और भौतिक गुणों की कल्पना करना असंभव है। यह समझने के लिए कि ऑक्सीकरण की डिग्री क्या है, आपको सबसे पहले यह पता लगाने की आवश्यकता है कि परमाणु में क्या होता है और यह कैसे अपनी तरह से बातचीत करते समय व्यवहार करता है।

ऑक्सीकरण राज्य

जैसा कि आप जानते हैं, परमाणु प्रोटॉन, न्यूट्रॉन होते हैंऔर इलेक्ट्रॉनों। प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉन, जिन्हें न्यूक्लियंस भी कहा जाता है, एक सकारात्मक चार्ज न्यूक्लियस बनाते हैं, नकारात्मक इलेक्ट्रॉन इसके चारों ओर घूमते हैं। नाभिक का सकारात्मक चार्ज इलेक्ट्रॉनों के कुल नकारात्मक चार्ज से संतुलित होता है। इसलिए, परमाणु तटस्थ है।

प्रत्येक इलेक्ट्रॉन का एक निश्चित स्तर होता है।ऊर्जा, जो कोर के लिए अपने स्थान की निकटता निर्धारित करती है: कोर के करीब - कम ऊर्जा। वे परतों में व्यवस्थित हैं। एक परत के इलेक्ट्रॉनों में लगभग समान मात्रा में ऊर्जा होती है और ऊर्जा स्तर या इलेक्ट्रॉन परत बनती है। बाहरी ऊर्जा स्तर पर इलेक्ट्रॉन नाभिक से बहुत दृढ़ता से बंधे नहीं होते हैं, इसलिए वे रासायनिक प्रतिक्रियाओं में भाग ले सकते हैं। तत्व जो बाहरी स्तर पर एक से चार इलेक्ट्रॉनों से होते हैं, रासायनिक प्रतिक्रियाओं में, एक नियम के रूप में, इलेक्ट्रॉन छोड़ देते हैं, और जिनके पास पांच से सात इलेक्ट्रॉन होते हैं।

रासायनिक तत्व भी कहा जाता हैनिष्क्रिय गैस, जिसमें बाह्य ऊर्जा स्तर में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं - अधिकतम संभव राशि। वे व्यावहारिक रूप से रासायनिक प्रतिक्रियाओं में प्रवेश नहीं करते हैं। इसलिए, कोई भी परमाणु अपने बाहरी इलेक्ट्रॉन परत को आवश्यक आठ इलेक्ट्रॉनों को "पूरक" करना चाहता है। गायब कहां मिलें? अन्य परमाणुओं में।

सल्फर ऑक्सीकरण दर
रासायनिक प्रतिक्रिया की प्रक्रिया में, तत्व के साथइलेक्ट्रोनगेटिविटी कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले तत्व से इलेक्ट्रॉन लेता है। रासायनिक तत्व की इलेक्ट्रोनगेटिविटी वैलेंस स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या और नाभिक के लिए उनके आकर्षण की ताकत पर निर्भर करती है। इलेक्ट्रॉनों को ले जाने वाले तत्व के लिए, कुल नकारात्मक चार्ज न्यूक्लियस के सकारात्मक चार्ज से अधिक हो जाता है, और जो इलेक्ट्रॉन छोड़ दिया जाता है - दूसरा रास्ता। उदाहरण के लिए, एक सल्फर ऑक्साइड यौगिक एसओ में, ऑक्सीजन, जिसमें उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी होती है, सल्फर से 2 इलेक्ट्रॉन लेती है और एक नकारात्मक चार्ज प्राप्त करती है, जबकि सल्फर, बिना दो इलेक्ट्रॉनों के छोड़े जाते हैं, को सकारात्मक चार्ज मिलता है। इस मामले में, ऑक्सीजन के ऑक्सीकरण की डिग्री विपरीत संकेत के साथ लिया गया सल्फर के ऑक्सीकरण की डिग्री के बराबर है। ऑक्सीकरण की डिग्री रासायनिक तत्व के ऊपरी दाएं कोने में दर्ज की जाती है। हमारे उदाहरण में, ऐसा लगता है: एस+2हे-2.
तत्वों के ऑक्सीकरण की डिग्री

ऊपर वर्णित उदाहरण काफी सरल है। वास्तव में, एक परमाणु के बाहरी इलेक्ट्रॉन कभी भी दूसरे पर पूरी तरह से स्विच नहीं होते हैं, इसलिए वे केवल "आम" बन जाते हैं, इसलिए, तत्वों के ऑक्सीकरण राज्य हमेशा पाठ्यपुस्तकों में संकेत से कम होते हैं।

लेकिन रासायनिक प्रक्रियाओं की समझ को सरल बनाने के लिए, इस तथ्य को उपेक्षित किया जाता है।

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