अमोनिया। रासायनिक गुण, भौतिक विशेषताओं। आवेदन और स्वागत

गठन

उत्तरी अफ्रीकी कारवां मार्गों के चौराहेअमोन ओएसिस के पास अमोनिया की ऐतिहासिक रूप से मान्यता प्राप्त मातृभूमि है। जिन देवताओं ने भगवान आमोन की पूजा की थी, उनके अनुष्ठानों के दौरान हाइड्रोजन नाइट्राइड का उपयोग किया जाता था, जब गर्म होने पर अमोनिया की गंध निकलती थी। उन्हें आमोनियों कहा जाता था, जाहिर है कि उन समय से अमोनिया नाम आया था।

आधुनिक वैज्ञानिकों ने न केवल मेरे बारे में सीखा हैइसके शुद्ध रूप में अमोनिया, इसके लिए बहुत से अनुप्रयोगों को खोजने के लिए, लेकिन पदार्थ अणु की संरचना का मॉडल करने में भी कामयाब रहा, जो पेशेवर रसायनविदों की मंडलियों में "हाइड्रोजन नाइट्राइड" कहा जाता था। अमोनिया अणु की उल्लेखनीय विन्यास यह है कि यह एक नियमित पिरामिड है, जैसे कि प्राचीन मिस्र में इस पदार्थ का पहला संश्लेषण देखा गया था।

शीर्ष पर नाइट्रोजनपिरामिड, हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ ध्रुवीय बंधन बनाता है। यौगिक में नाइट्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की एकमात्र जोड़ी होती है, यह अमोनिया की दाता-स्वीकार्य और हाइड्रोजन बंधन बनाने की क्षमता के उद्भव के लिए मुख्य स्थिति है, वे एक बार महत्वपूर्ण ध्रुवीय अमोनिया अणुओं के साथ मिलकर उनके बीच मजबूत बातचीत करते हैं। नतीजतन, अमोनिया विशेषता इस प्रकार के पदार्थों की गुणों और विशेषताओं से अलग है।

हर कोई अमोनिया की गंध से परिचित है, यह अमोनिया की उपस्थिति से जुड़ा हुआ है, जो एक रंगहीन गैस है जो हवा के रूप में दोगुनी पतली है। मनुष्यों के लिए, यह विषाक्त है, उच्च घुलनशीलता है।

अमोनिया रासायनिक गुण भी प्रदर्शित करता हैकाफी हद तक अकेला इलेक्ट्रॉनिक जोड़ी के कारण। यह एक प्रोटोन को खुद को जोड़ने में सक्षम है, जिसके परिणामस्वरूप एक अमोनियम आयन बनता है। जलीय घोल में, अमोनिया (अमोनिया के रूप में जाना जाता है) में थोड़ा क्षारीय प्रतिक्रिया होती है। एसिड के साथ बातचीत में अमोनियम लवण का गठन अमोनिया में योगदान देता है। इस यौगिक के रासायनिक गुण न्यूक्लियोफाइल या जटिल एजेंटों के समान हैं।

दूसरी ओर, अमोनिया कमजोर गुण प्रदर्शित करता है।एसिड और धातुओं के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं, amides बनाने। अमोनिया के संपर्क में क्षार धातुओं के अमीरों को प्राप्त किया जाता है। कई धातुओं से इमाइड और नाइट्राइड के लवण तरल अमोनिया में प्रतिक्रिया करके प्राप्त होते हैं। नाइट्रॉइड को नाइट्रोजन वायुमंडल में धातु को गर्म करके प्राप्त किया जाता है।

धातु अमाइड हाइड्रोक्साइड गुण प्रदर्शित करते हैं। और, अल्कालिस की तरह, अमाइड लवण के अमोनीकल समाधान विद्युत प्रवाह के अच्छे कंडक्टर हैं।

जब बातचीत के साथ अमोनिया रासायनिक गुणफेनोल्थाथेलिन दिखाता है, लाल रंग में धुंधला, एसिड के अतिरिक्त इसके तटस्थता की ओर जाता है। ताप अमोनिया इसे खुद को कम करने वाले एजेंट के रूप में प्रकट करने की अनुमति देता है। यह ऑक्सीजन में जलने में सक्षम है, नतीजा पानी और नाइट्रोजन है। जब प्लैटिनम उत्प्रेरक पर अमोनिया ऑक्सीकरण किया जाता है, तो हम नाइट्रिक ऑक्साइड प्राप्त करते हैं, नाइट्रिक एसिड के औद्योगिक संश्लेषण के लिए एक उत्पाद।

नाइट्रोजन की कम करने की क्षमता लागू होती हैसोल्डरिंग के दौरान ऑक्साइड से धातु की सतहों की सफाई के लिए। जब अमोनिया सोडियम हाइपोक्लोराइट (जिलेटिन की उपस्थिति में एक पूर्व शर्त) द्वारा ऑक्सीकरण किया जाता है, हाइड्राज़िन प्राप्त होता है। हलोजन (क्लोरीन, आयोडीन) के साथ प्रतिक्रिया विस्फोटकों के उत्पादन की ओर ले जाती है।

इसलिए, यह सबसे महत्वपूर्ण हैअमोनिया के औद्योगिक संश्लेषण। इसे प्राप्त करने की प्रतिक्रिया नाइट्रोजन और हाइड्रोजन की बातचीत का रूप है। इसे हैबर प्रक्रिया भी कहा जाता है। प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, गर्मी जारी की जाती है और मात्रा घट जाती है। अमोनिया के संश्लेषण के लिए अनुकूल स्थितियां कम तापमान और उच्च दबाव हैं।

अमोनिया को खाते में लेते हुए, वे इस प्रक्रिया के लिए उत्प्रेरक के रूप में कार्य करने के लिए कुछ पदार्थों के रासायनिक गुणों को ध्यान में रखते हैं। उनके उपयोग ने संतुलन की स्थिति की उपलब्धि को तेज कर दिया है।

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