ऑक्सीकरण की डिग्री कैसे निर्धारित करें

गठन

सभी रसायनों अणुओं से बने होते हैंसबसे छोटे कण होने के नाते। वे विद्युत् रूप से तटस्थ होते हैं और परमाणु होते हैं जो सहसंयोजक बंधनों से जुड़े होते हैं। अणुओं में बनने के लिए रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की क्षमता बांडों की एक निश्चित संख्या को वैलेंसी कहा जाता है। रासायनिक बंधनों के सिद्धांत के उद्भव और विकास के कारण, इस अवधारणा में महत्वपूर्ण बदलाव हुए हैं और वर्तमान में कोई स्पष्ट वैज्ञानिक व्याख्या नहीं है, मुख्य रूप से पद्धति के उद्देश्यों के लिए उपयोग की जाती है और अक्सर ऑक्सीकरण की डिग्री के साथ पहचाना जाता है। यदि एक अणु पदार्थ का सबसे छोटा कण होता है, तो परमाणु रासायनिक तत्व का सबसे छोटा अविभाज्य कण होता है। एक परमाणु एक विद्युत तटस्थ कण भी है, केंद्र में सकारात्मक नायक प्रोटॉन से युक्त एक नाभिक होता है, और इसके चारों ओर इलेक्ट्रॉनों का बादल होता है (नकारात्मक रूप से चार्ज)। इसलिए, नाभिक का सकारात्मक चार्ज इलेक्ट्रॉनों के नकारात्मक चार्ज से संतुलित होता है। यह समझने के लिए कि ऑक्सीकरण की डिग्री कैसे निर्धारित करें और यह क्या है, आपको विशिष्ट पदार्थों के अणुओं की संरचना पर विचार करने की आवश्यकता है।

हाइड्रोजन क्लोराइड (एचसीएल) के अणु मेंहाइड्रोजन और क्लोरीन, इलेक्ट्रॉनों की एक आम जोड़ी है। हाइड्रोजन परमाणु में 1 प्रोटॉन और 1 इलेक्ट्रॉन होता है। क्लोरीन परमाणु में 17 प्रोटॉन और 17 इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो इलेक्ट्रॉन घनत्व के बाहरी खोल में 7 इलेक्ट्रॉनों में से एक है जो हाइड्रोजन परमाणु के इलेक्ट्रॉन के साथ संयुक्त होता है, इस प्रकार एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी बनाते हैं: एच: सीएल। एच 2 एस अणु में, सल्फर परमाणु ने दोनों हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ इलेक्ट्रॉनों के 2 सामान्य जोड़े बनाए: एच: एस: एच। तत्व के ऑक्सीकरण की डिग्री कैसे निर्धारित करें, उदाहरण के लिए, एच 2 एस अणु में एचसीएल अणु और हाइड्रोजन और सल्फर में क्लोरीन और हाइड्रोजन? वैलेंस अणु में गठित बांड या इलेक्ट्रॉन जोड़े की संख्या का विचार देता है, लेकिन उनके विस्थापन को इंगित नहीं करता है।

यह माना जाता है कि अणु में परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनइलेक्ट्रॉन जोड़े में संयुक्त, जो सबसे अधिक विद्युतीय परमाणु में स्थानांतरित कर रहे हैं। एचसीएल में हाइड्रोजन और क्लोरीन एक बंधन में प्रवेश करने में सक्षम हैं, जिसे क्लोरीन परमाणु में स्थानांतरित किया जाता है, क्योंकि यह सबसे अधिक विद्युतीय है। इस प्रकार, हाइड्रोजन में, ऑक्सीकरण राज्य प्लस 1 के बराबर होता है, और क्लोरीन में - शून्य 1. एच 2 एस अणु में प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु सल्फर परमाणु के साथ एक बंधन में प्रवेश करता है, जिसके बदले में दो बंधन होते हैं। इस मामले में, दोनों इलेक्ट्रॉन जोड़े को सल्फर परमाणु में स्थानांतरित कर दिया जाता है। इसलिए, हाइड्रोजन में, ऑक्सीकरण राज्य प्लस 1 है, और सल्फर परमाणु में - शून्य 2. पदार्थ की ऑक्सीकरण स्थिति कैसे निर्धारित करें, उदाहरण के लिए, एचसीएल, एच 2 एस, ओ 2, एन 2, ना, एजी, सी? एक साधारण या जटिल पदार्थ के ऑक्सीकरण की डिग्री हमेशा 0 होती है, क्योंकि पदार्थ में अणुओं या परमाणु होते हैं, और वे विद्युत् रूप से तटस्थ होते हैं। इस आधार पर, अणु में तत्व के ऑक्सीकरण की डिग्री पाएं।

उदाहरण के लिए, हाइपोक्लोरस एसिड के साथ कर सकते हैंक्लाइंट परमाणु के लिए ऑक्सीकरण की डिग्री निर्धारित करने के तरीके पर विचार करें। एचसीएलओ अणु में, किसी भी अन्य पदार्थ के अणु में, हाइड्रोजन हमेशा (हाइड्राइड को छोड़कर) प्लस 1 की ऑक्सीकरण स्थिति द्वारा विशेषता है, और ऑक्सीजन हमेशा शून्य 2 की ऑक्सीकरण स्थिति (बेरियम पेरोक्साइड और ऑक्सीजन फ्लोराइड को छोड़कर) द्वारा विशेषता है। चूंकि अणु के पास कोई शुल्क नहीं है, इसलिए हम समीकरण लिख सकते हैं: (+1) + x + (- 2) = 0. इस समीकरण को हल करने की आवश्यकता है: x = 0 - (+1) - (-2) = (+1) इस प्रकार, यह पता चला है कि एक हाइपोक्लोरस एसिड अणु में सीएल के ऑक्सीकरण की डिग्री प्लस 1 के बराबर होती है। दिया गया उदाहरण दिखाता है कि किसी भी अणु में किसी विशेष तत्व के ऑक्सीकरण की डिग्री कैसे निर्धारित की जाती है। सबसे पहले, उन तत्वों के ज्ञात मूल्यों की व्यवस्था करें जिनकी वैलेंस या ऑक्सीकरण की डिग्री बदलती नहीं है।

इस प्रकार, ऑक्सीकरण की डिग्री कहा जाता हैसशर्त मूल्य (अणु में परमाणु का औपचारिक प्रभार) ऑक्सीकरण से जुड़े प्रतिक्रियाओं के समीकरणों को लिखने या विभिन्न पदार्थों में कमी के लिए उपयोग किया जाता था। यह मान इलेक्ट्रॉनों के जोड़े की संख्या के बराबर है जो अणु के विद्युतीय रासायनिक तत्वों की ओर पूरी तरह से स्थानांतरित हो जाते हैं। ऑक्सीकरण राज्य परमाणु प्रतीक के ऊपर लिखा गया है। ऐसा रिकॉर्ड इंगित करता है कि किसी भी पदार्थ के अणु में किसी विशेष तत्व के ऑक्सीकरण की डिग्री कैसे निर्धारित करें। उदाहरण के लिए, रिकॉर्ड (Na + 1Cl-1) को समझा जाना चाहिए कि सोडियम क्लोराइड अणु में सोडियम ऑक्सीकरण की डिग्री प्लस 1 है, और क्लोरीन शून्य 1 है, इस प्रकार: (+1) + (-1) = 0. पोटेशियम परमैंगनेट अणु (के + 1 एमएन + 7 ओ -24) पोटेशियम प्लस 1 के लिए, मैंगनीज प्लस 7 के लिए, ऑक्सीजन माइनस 2 के लिए, यह है: (+1) + (+7) + 2 • (-2) = 0. नाइट्रिक एसिड (एच) के अणु में + 1 एन + 5 ओ -23) हाइड्रोजन प्लस 1 के लिए, नाइट्रोजन प्लस 5 के लिए, ऑक्सीजन माइनस 2 के लिए, और पूरी तरह से अणु विद्युत रूप से तटस्थ है: (+1) + (+5) + 3 • (-2) = 0. नाइट्रोजेनस अणु में एसिड (एच + 1 एन + 3 ओ -22), हाइड्रोजन प्लस 1 के लिए, नाइट्रोजन प्लस 3 के लिए, ऑक्सीजन माइनस 2 के लिए, चूंकि अणु का चार्ज शून्य है, फिर: (+1) + (+3) + 2 • (-2) = 0. नाइट्रोजन के उदाहरण में, यह देखा जा सकता है कि इस परमाणु में विभिन्न पदार्थों में प्लस 5 से घटाकर 3 (एक इकाई के अंतराल के साथ) विभिन्न ऑक्सीकरण राज्य हो सकते हैं।

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